Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，如下圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品，下表為部分物質的溶解度，回答下列問題。

溫度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.70
	NH4Cl	33.2	37.21	41.4	45.8

（1）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是____________。

（2）步驟②發生反應的化學方程式是________，其基本反應類型為____________；步驟③中是電能轉化為__________能。

（3）步驟④是向溴化鈉中通入氯氣，生成溴單質和一種鹽，發生的是置換反應，試寫出該反應的化學方程式______________。

（4）步驟⑤中碳酸氫鈉先結晶析出，原因是____________；進行生產時，先向飽和食鹽水中通入氨氣，再加壓不斷通人二氧化碳氣體，其理由是____________。

（5）寫出步驟⑥的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O 復分解反應 化學 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小 飽和氨鹽水顯堿性，有利于吸收二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）步驟①中采用蒸發結晶法而不是降溫結晶法，是因為食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯

（2）步驟②是鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O。該反應屬于復分解反應。步驟③中是電能轉化為化學能。

（3）溴化鈉中通入氯氣，生成溴單質和一種鹽，該鹽應該是氯化鈉，反應的方程式為： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl。

（4）由表可知，在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故碳酸氫鈉先析出。在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是飽和氨鹽水顯堿性，有利于吸收二氧化碳．

（5）碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑