Question

取4份等質(zhì)量的KClO₃，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO₄、MnO₂和Mn，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物．測(cè)定結(jié)果如下：

組別	①	②	③	④
加入物質(zhì)	無(wú)	KMnO4	MnO2	Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g	0	m1	m2	m3
不溶物的質(zhì)量/g	0	w1	w2	w3

已知m₁＞m₂＞m₃，下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是（　　）

A．3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣

B．殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1＜w2＜w3

C．KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑

D．不加入其他物質(zhì)時(shí)，KClO3未發(fā)生分解反應(yīng)

Answer 1

A、觀(guān)察圖表可知，未加入任何物質(zhì)的氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量是0g，而其他三組均有氧氣生成，由此可知：3種物質(zhì)的加入都有利于KClO₃分解制氧氣，正確；
B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，金屬錳會(huì)與生成的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，二氧化錳不溶于水；加入等質(zhì)量的KMnO₄、MnO₂和Mn，高錳酸鉀除了分解生成二氧化錳，還生成其他物質(zhì)，而③中二氧化錳的質(zhì)量不變，④中錳反應(yīng)生成二氧化錳，質(zhì)量增加，故殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w₁＜w₂＜w₃；正確；
C、高錳酸鉀分解質(zhì)量減少，且分解生成其他物質(zhì)，而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由此實(shí)驗(yàn)可知，在該實(shí)驗(yàn)溫度下加熱氯酸鉀未分解，但加熱到較高的溫度時(shí)，不加入其他物質(zhì)氯酸鉀也會(huì)分解，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選AB．