Question

（2007?宜昌）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備．宜昌市某牙膏廠現有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質量分數，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，稱量剩余物質量為302g．（有關反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑，假設石灰石樣品中雜質不參加反應．）
據此我能計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：假設石灰石樣品中雜質不參加反應，則高溫煅燒石灰石樣品500g至質量不再發生變化時，固體減輕的質量就是碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳的質量；然后利用生成氣體二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出樣品中碳酸鈣的質量即可完成樣品中碳酸鈣質量分數的計算．
解答：解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：500g-302g=198g
設500g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              198g
 x=450g
此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的質量為198g．（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%．
點評：根據變化中只放出氣體二氧化碳，使用質量守恒定律，找出二氧化碳氣體的質量是解決本題的關鍵．