Question

50 g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146 g，則反應生成氫氣的質量為

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g

Answer 1

B

解析試題分析：三種金屬與硫酸反應的結果是：Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄。這個變化中，最終所得的固體的質量，比混合金屬增加的質量，就是硫酸根的質量：146g-50g=96g，而氫氣的質量都來自于反應掉的硫酸中氫元素的質量，在H₂SO₄中氫元素與硫酸根的質量比為2：96；設該硫酸中硫酸根的質量為x，則有；x=2g；選B。
考點：物質的組成；化學反應的本質。
點評：解答本題，要充分分析化學反應的過程和本質，知道最終所得固體增加的質量是金屬與硫酸根質量的總和，然后還要想到，硫酸中的氫元素與硫酸根的質量比為2：96才行，難度較大。