Question

【題目】黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應的成分．現向一定質量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產生H2的質量和硫酸溶液體積的關系如圖所示．充分反應后溶液中剩余固體的質量為27g．

（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應后，硫酸是否有剩余？（選填“是”或“否”） ．
（2）黃銅中Zn的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）
（3）若往反應后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）

解：設樣品中鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

所以黃銅中Zn的質量分數為×100%=32.5%

答：黃銅中Zn的質量分數為32.5%．

（3）

解：設原硫酸溶液的質量分數為y

H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2

98 208

100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%

答：原硫酸溶液的質量分數為40.8%。

【解析】（1）通過圖象中的數據可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）設樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以黃銅中Zn的質量分數為×100%=32.5%；
（3）設原硫酸溶液的質量分數為y
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2
98 208
100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%
所以答案是：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．