Question

（2009?濟(jì)寧）硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入

Ca（OH）₂

后加

Na₂CO₃

，其中，除Mg²⁺時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺時(shí)加入了過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的

Na₂CO₃、NaOH

．

Answer 1

分析：在含有CaCl₂、MgCl₂的水中可加入過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，要注意過量的Ca（OH）₂、Na₂CO₃的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物．

解答：解：除去水中的CaCl₂、MgCl₂時(shí)，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca（OH）₂，然后加Na₂CO₃，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na₂CO₃、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃、NaOH．

點(diǎn)評：水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．