Question

請根據表回答下列問題．
（1）使氯化鈉從其飽和溶液中結晶出來，最好采用的方法是什么？

溫度/℃		0	10	20	30
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3
	KN03	13.3	20.9	31.6	45.8
	Ca（OH）2	0.185	0.176	O．165	O．153

（2）將10℃時的飽和石灰水升溫到30℃，溶液中溶質的質量將如何變化？
（3）10℃時，在兩只燒杯中各加入100g水，然后分別加入30g氯化鈉和30g硝酸鉀，充分攪拌后，所得兩種溶液中溶質的質量分數是否相等？為什么？

Answer 1

（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故可采用蒸發結晶的方法使其結晶析出；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故將10℃時的飽和石灰水升溫到30℃，溶液會析出晶體，溶質的質量將減少；
（3）10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g，故30g 氯化鈉在100g水中形成的是不飽和溶液；而硝酸鉀的溶解度是20.9g，故30g硝酸鉀在100g水中最多溶解20.9g，形成的是飽和溶液；
故所得兩種溶液中溶質的質量分數不相等，因為：因溶解度不同，10℃時30g硝酸鉀在100g水中不能完全溶解，而30g氯化鈉在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶質的質量分數不相等．
故答案為：（1）蒸發結晶；（2）減少；（3）不相等，因為：因溶解度不同，10℃時30g硝酸鉀在100g水中不能完全溶解，而30g氯化鈉在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶質的質量分數不相等．