Question

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了10g樣品；②向三個燒杯中加入質量不等、相同濃度的稀鹽酸；③記錄產生氣體的質量。實驗數據如下：

實驗	加入稀鹽酸的質量/g	W/g
燒杯Ⅰ	36.5	2.2
燒杯Ⅱ	73	3.52
燒杯Ⅲ	100	3.52

回答下列問題：

（1）樣品中碳酸鈣完全反應時，得到氣體的質量為 g。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）3.52 （2）80%

【解析】

（1）燒杯Ⅱ中加入73g稀鹽酸，燒杯Ⅲ中加入100g稀鹽酸，產生二氧化碳的質量相等，說明燒杯Ⅲ中加入的稀鹽酸過量，樣品中碳酸鈣完全反應時，得到氣體的質量為3.52g。

（2）設:10g樣品中含有碳酸鈣的質量為x，則

解得x=8g；

樣品中碳酸鈣的質量分數是；

答：樣品中碳酸鈣的質量分數是80%。