Question

【題目】某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaCl2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。

（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？

Answer 1

【答案】4.4 16.7% 16.3%

【解析】

（1）由圖可得生成氣體質(zhì)量最終4.4g，故填：4.4

（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g-10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量：

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%