Question

氫氧化鈉和氫氧化鈣是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現象又叫

潮解

；它還能

吸收二氧化碳

，這一變化的化學方程式可表示為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，試推斷X的化學式為

Na₂SiO₃

．
（3）生石灰的主要成分為

CaO

（填化學式）．在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

（用化學方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，寫出化學方程式

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解，易和二氧化碳反應而變質；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，可以推知物質的化學式；
（3）生石灰的主要成分為氧化鈣，生石灰作干燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水．

解答：解：（1）氫氧化鈉容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現象叫潮解，氫氧化鈉易和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故答案為：潮解；吸收二氧化碳；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）SiO₂+2NaOH═X+H₂O，要推知X的化學式，需根據根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，可以看出方程式左邊有一個Si原子、4個O原子、2個Na原子、2個H原子，而右邊有2個H原子和1個O原子，從而得出X里面含有2個Na原子、1個Si原子和3個O原子，所以X的化學式為Na₂SiO₃，所以本題答案為：Na₂SiO₃．
（3）生石灰的主要成分為氧化鈣，化學式為CaO，生石灰作干燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．故答案為：CaO、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

點評：本題考查了氫氧化鈉的性質，完成此題，可以依據已有的知識結合質量守恒定律的實質完成．