Question

已知反應：CO₂＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋H₂O，CaCO₃＋H₂O＋CO₂Ca(HCO₃)₂，試根據如圖所示的裝置，回答下列問題：

(1)通入CO₂之前，燈泡是否發亮？為什么？

(2)開始通入CO₂時，燈泡的亮度發生什么變化？為什么？

(3)繼續通入過量的CO₂時，燈泡的亮度又會發生什么變化？為什么？

(4)此后如果再通入CO₂，會不會影響燈泡的亮度？為什么？

(5)根據上述實驗過程，繪制如圖所示的圖象，其中哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO₂質量的關系(x軸表示通入CO₂的質量，y軸表示溶液的導電能力)？

Answer 1

答案：
解析：

(1)通入CO2之前，燈泡是亮的．因為Ca(OH)2溶液中存在自由移動的Ca2+和OH－，所以溶液能導電，燈泡發亮．(2)開始通入CO2時，燈泡逐漸變暗直至熄滅．因為Ca2+、OH－逐漸轉變為難溶的CaCO3和難電離的H2O，溶液中可自由移動的帶電微粒隨CO2的通入而逐漸減少．(3)繼續通入過量的CO2時，由于生成可溶性鹽Ca(HCO3)2，溶液中可以電離出自由移動的Ca2+和HCO3－，所以燈泡又由暗逐漸變亮．(4)當CaCO3全部轉變成Ca(HCO3)2后，繼續通入CO2，由于CO2的溶解度不大，生成的H2CO3也不易電離，所以不會再影響燈泡的亮度．(5)D圖能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2質量的關系．