Question

16．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．

請回答下列問題：
（1）A裝置中發生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）將A、E裝置連接時檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿
（3）將A、B裝置連接，B中發生的反應方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃，將A、C　裝置連接，實驗開始后，若C中一直沒有明顯現象，可能的原因是產生的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體．
（4）用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到底部蠟燭先熄滅．蠟燭熄滅的原因是二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣．

Answer 1

分析 （1）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析．
（2）從用E裝置收集二氧化碳時，應從a管導入，當集氣瓶內充滿二氧化碳時，多余的二氧化碳就從b導管冒出，去分析；
（3）從A處產生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，鹽酸能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸去分析；
（4）從二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大去分析．

解答 解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以用E裝置收集二氧化碳時，應從a管導入，當集氣瓶內充滿二氧化碳時，多余的二氧化碳就從b導管冒出，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；所以答案為：將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿；
（3）A處產生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可以和石灰水反應，生成不溶于水的碳酸鈣；由于鹽酸能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸；故答案為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；氯化氫氣體；
（4）由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣，所以底部蠟燭先熄滅；故答案為：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣．

點評 本題綜合考查了二氧化碳和制法的收集、檢驗、反應原理、實驗裝置，是中考的熱點之一．