Question

【題目】在電纜產生過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。

（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2_______

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為20%，則用50g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需加水_____g。

（3）某化工廠現有含銅為80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應），試計算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量（寫出計算過程及結果）____________。

Answer 1

【答案】 H2O（1分） 196（2分） 40kg。

【解析】本題考查了質量守恒定律的應用，溶液稀釋的計算和根據化學方程式的計算。理解質量守恒定律并會應用判斷物質的化學式，并能依據方程式進行計算相關物質的量，明確溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

（1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的個數和元素的種類不變，反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素，所以空白處為： H2O；

（2）設需要加水為x，根據溶質質量不變得，

50g×98% =（50g +x）×20%，x=196g；

（3）設：制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量為x

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

128 320

x×80% 80Kg

x=40Kg。