Question

某非金屬元素R的氧化物中含R 40%，R元素的化合價為+6價，該元素的原子核內質子數等于中子數，推測元素R的氧化物的化學式為

SO₃

．

Answer 1

分析：根據題意，由R元素的化合價為+6價，可確定該氧化物的化學式；由某非金屬元素R的氧化物中含R40%，據此可計算出其相對原子質量，結合該元素的原子核內質子數等于中子數，可確定元素的種類，進而寫出其化學式即可．

解答：解：R元素的化合價為+6價，氧元素顯-2價，其氧化物的化學式為RO₃；某非金屬元素R的氧化物中含R40%，氧元素占60%，則16×3÷60%=80，R原子的相對原子質量為80-16×3=32；該元素的原子核內質子數等于中子數，則該原子為硫原子；故元素R的氧化物的化學式為SO₃．
故答案為：SO₃．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．