Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗
試完成下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為

 

，無色氣體D的化學式為

 

．
（2）原固體中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．
在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

 

．

Answer 1

分析：本題是一道框圖型推斷題，根據物質的顏色、反應規律等采用逆推法求解．

解答：解：題給固體中有Na₂SO₄、Na₂CO₃，若向固體配得的溶液中滴加BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀BaSO₄、BaCO₃．現滴加稀HNO₃，沉淀全部溶解，說明原固體中一定不含Na₂SO₄，肯定含有Na₂CO₃．又因無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na₂CO₃

BaCl2溶液

無色溶液B知，這種酸根離子只能是Cl^-，逆推固體中一定不含KNO₃，可能含有NaCl．為了檢驗NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂或稀HNO₃除去Na₂CO₃后，再滴加AgNO₃溶液檢驗．
答案：（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃、NaCl；（3）除去Na₂CO₃

點評：由白色沉淀A能溶于稀硝酸判斷固體中含有碳酸鈉而不含硫酸鈉，是本題的關鍵．