Question

【題目】重慶外國語學校初三（1） 班的學生在學習酸堿鹽時，了解到硫酸氫鈉（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，于是他們對該物質進行探究。

[提出疑問] NaHSO4具有怎樣的化學性質？

[微觀探析]圖1是Ba（OH）2與NaHSO4反應的微觀示意圖

（1）根據圖1信息，寫出圖1中Ba（OH）2與NaHSO4反應的化學方程式_____。

（2）根據圖1信息，下列推斷合理的是_____ （填序號）。

A NaHSO4是一種酸

B NaHSO4 溶液能與Zn反應生成氫氣

C NaHSO4 能與NaOH發生反應，其本質是H+與OH-反應

D 可以用酚酞溶液檢驗圖1反應后溶液的酸堿性

（3）向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，其導電性可用圖2中_____（填字母）曲線來表示。

[實驗探究]向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液（如圖3）；

（4）實驗①若加入過量的CuO，反應后溶液中一定大量含有的離子是_____。

（5）實驗②中加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到有氣泡放出，小王同學對反應后溶液的成分產生了興趣，作出以下猜想并設計實驗進行證明。

猜想一：Na2SO4和 NaHSO4

猜想二：Na2SO4

猜想三：Na2SO4和_____

（6）實驗方案：取反應后溶液，滴加_____，溶液變紅色； 則猜想三正確。

Answer 1

【答案】 BCD C 鈉離子、硫酸根、銅離子 Na2CO3 酚酞試劑

【解析】

探究硫酸氫鈉（NaHSO4）。

提出疑問：NaHSO4具有怎樣的化學性質？

（1）根據圖1中Ba（OH）2與NaHSO4反應的微觀示意圖可知，Ba（OH）2與NaHSO4反應生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為。

（2）根據圖1信息，則有：

A、NaHSO4是由鈉離子、氫離子和硫酸根構成的，由金屬陽離子與酸根陰離子構成的物質屬于鹽，還有氫離子，NaHSO4是一種酸式鹽，A選項推斷不合理，不符合題意；

B、NaHSO4 溶液中有自由移動的氫離子，能與Zn反應生成氫氣，B選項推斷合理，符合題意；

C、NaHSO4溶液中有自由移動的氫離子，NaOH溶液中有自由移動的氫氧根，NaHSO4能與NaOH發生反應生成硫酸鈉和水，其本質是H+與OH-反應，C選項推斷合理，符合題意；

D、NaHSO4溶液中有自由移動的氫離子，溶液呈酸性，加入酚酞試劑為無色，Ba（OH）2與NaHSO4反應生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，反應后溶液中有氫氧根，溶液呈堿性，使酚酞試劑變紅，可以用酚酞溶液檢驗圖1反應后溶液的酸堿性，D選項推斷合理，符合題意。故選BCD。

（3）向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，Ba（OH）2與NaHSO4反應生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，因為生成沉淀和水，溶液中自由移動的陰離子和陽離子數目會減少，溶液的導電性會減小，硫酸氫鈉反應完后，繼續加入氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶解形成鋇離子和氫氧根，溶液中自由移動的陰離子和陽離子數目會增加，溶液的導電性會增強，因此溶液的導電性先減小后增加，可用圖2中C曲線來表示。

實驗探究：

如圖3所示向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液，試管①中氧化銅與硫酸氫鈉反應生成硫酸銅、水和硫酸鈉，試管②中碳酸鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水。

（4）實驗①若加入過量的CuO，氧化銅與硫酸氫鈉反應生成硫酸銅、水和硫酸鈉，氫離子完全反應生成水，硫酸銅易溶于水，形成銅離子和硫酸根，硫酸鈉易溶于水，形成鈉離子和硫酸根，反應后溶液中一定大量含有的離子是鈉離子、硫酸根、銅離子。

（5）實驗②中加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到有氣泡放出，小王同學對反應后溶液的成分作出以下猜想并設計實驗進行證明。

① Na2CO3溶液量少，硫酸氫鈉未完全反應，有剩余，則有猜想一Na2SO4和 NaHSO4；

② Na2CO3溶液適量，硫酸氫鈉與碳酸鈉恰好完全反應，生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則有猜想二Na2SO4；

③ Na2CO3溶液過量，硫酸氫鈉與碳酸鈉完全反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則有猜想三Na2SO4和Na2CO3。

（6）實驗方案：硫酸氫鈉溶液呈酸性，硫酸鈉溶液呈中性，都不能使酚酞試劑變色，碳酸鈉溶液呈堿性，可以使酚酞試劑變紅，取反應后溶液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色；則猜想三正確。