Question

（2012?天橋區一模）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環境治理．
（1）實驗室收集氨氣可采用的方法為

向下排空氣法

．
（2）氨氣在一定條件下（高溫、催化劑）與氧氣反應生成一氧化氮和水，試寫出該反應的化學方程式：

4NH₃+5O₂

高溫    .

催化劑

4NO+6H₂O

．
（3）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO₂轉化，該反應的化學方程式為8NH₃+6NO₂═7N₂+12A，其中A的化學式為

H₂O

．
（4）工業上，在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12O₂

細菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應前后N元素的化合價的變化情況為

升高

 （填“升高”“降低”“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據氣體的密度和溶解性考慮；（2）根據方程式的寫法考慮；（3）根據質量守恒定律考慮；（4）根據化合價的計算考慮．

解答：解：（1）氨氣密度小于空氣可以用向下排空氣法收集，極易溶于水不能用排水法收集；
（2）反應物是氨氣和氧氣，生成物是一氧化氮和水，用最小公倍數法配平，反應條件是高溫、催化劑寫在等號的上下；
（3）反應物中有14個N，24個H，12個O，生成物中已有14個N，還少24個H，12個O，因為A的前面系數是12，所以化學式是H₂O；；
（4）氨氣中氮的化合價是-3價，生成物氮氣中氮顯0價，所以化合價升高．
故答案為：（1）向下排空氣法；（2）4NH₃+5O₂

高溫    .

催化劑

4NO+6H₂O；（3）H₂O；（4）升高．

點評：氣體的收集方法與氣體的密度和溶解性有關，根據在化合物中正負化合價代數和為零計算化合價．