Question

34、燃燒與滅火是生活中常見的現象．
（1）在實驗室中，某校化學小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示實驗，觀察到銅片上白磷燃燒，水下白磷和紅磷不燃燒．由此實驗可知可燃物燃燒必須具備的兩個條件是

可燃物與氧氣或空氣接觸

和

可燃物的溫度達到著火點

．

（2）在生活中，燃燒煤氣（主要成分是CO）做飯正在被燃燒天然氣所取代．燃燒煤氣與燃燒天然氣反應原理是不同的．
①實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數相同．則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH₄分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是

CH₄

．
②目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶加以改造．燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關等部件組成．如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應（填“增大”或“減小”）

增大

．
（3）若不慎發生火災用液體二氧化碳滅火器（如圖）滅火時，手一定要握在木柄上，以免凍傷．由此可知二氧化碳滅火器的滅火原理是

降低可燃物的溫度至著火點以下，隔絕空氣

．

Answer 1

分析：（1）可燃物燃燒需的條件是：有氧氣或空氣，以及溫度達到可燃物的著火點；
（2）利用不同的可燃物在氧氣中燃燒的方程式可得出，相同體積的可燃物分別消耗氧氣的體積是多少；
（3）常溫下二氧化碳是氣態的，只有在降溫和加壓的條件下才能變為液態的．而二氧化碳滅火器中二氧化碳是液態的，所以溫度應該很低，所以手一定要握在木柄上，以免凍傷．

解答：解：（1）因為銅片上白磷燃燒，水下白磷和銅片上紅磷不燃燒，對比可看出：銅片上白磷既與氧氣接觸溫度又達到了著火點，故可燃燒；水下白磷雖溫度達到了著火點但沒與氧氣接觸，故不燃燒；而銅片上紅磷雖與氧氣接觸但溫度未達到著火點，故也不燃燒．由此可得出可燃物燃燒必須具備的兩個條件是：①有氧氣或空氣，②溫度達到可燃物的著火點；
（2）由一氧化碳和甲烷分別與氧氣反應的方程式可看出：1體積一氧化碳消耗0.5體積的氧氣，而1體積甲烷消耗2體積氧氣．所以同溫同壓下，相同體積的CO和CH₄分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是：甲烷；如果管道煤氣用戶改用天然氣，則需增加氧氣量，所以進空氣管的直徑應：增大；
（3）二氧化碳滅火器中二氧化碳是液態的，所以溫度應該很低；而且二氧化碳的密度比空氣密度大，噴在可燃物上可使可燃物與空氣隔絕；另外用二氧化碳滅火器也利用了二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒的性質．
故答案為：（1）可燃物與氧氣或空氣接觸，可燃物的溫度達到著火點；
（2）①CH₄，②增大
（3）降低可燃物的溫度至著火點以下，隔絕空氣．

點評：此題考查的是可燃物燃燒的條件及滅火的原理，同時還考查了利用化學方程式的計算．其中第（1）和第（3）小題聯系較緊密，只要知道了燃燒的條件就不難知道滅火方法；第（2）小題只要會寫兩種可燃物燃燒的方程式也不難得到正確答案．