Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是

生鐵

．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）在mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g
①濾渣的成分是

Cu、Fe

，濾液B的成分是

FeSO₄、H₂O

．    ②硫酸銅溶液的質(zhì)量m=

320

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，硫酸銅全部反應(yīng)，剩余固體就是生成銅的質(zhì)量，利用銅的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量進(jìn)而求出硫酸銅溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同，其中生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低；
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵比銅活潑，所以鐵能將硫酸銅溶液中銅元素置換出來生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，所以濾渣的成分是銅和鐵；硫酸銅全部反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液，濾液B的成分是硫酸亞鐵和水；再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，鐵全部反應(yīng)，所以剩余固體就是生成銅，銅的質(zhì)量為12.8g．
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
    160   64
     x    12.8g

160

x

=

64

12.8g

   x=32g
硫酸銅溶液的質(zhì)量=

32g

10%

=320g
答：硫酸銅溶液的質(zhì)量為320g．
故答案為：（1）生鐵；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①Cu、Fe；  FeSO₄、H₂O； ②320g．

點評：此題主要考查鐵的有關(guān)性質(zhì)，能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行計算，難度較大．