Question

【題目】硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某興趣小組的同學將一定量的硬水煮沸后出現白色固體，該小組的同學探究其成分。

查閱資料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加熱會分解，出現白色沉淀和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，分解的化學方程式為_________

【提出問題】硬水煮沸后的白色固體中還含有什么物質？

【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO

【實驗】

（1）甲同學取白色固體，加入適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，認為自己的猜想正確，其他同學否定了他的結論，理由是_______

（2）乙同學稱取10.8g白色固體，設計如下實驗確定固體組成：

①反應前，先通一段時間的空氣，目的是_____________。

②加熱一段時間后，裝置C中可觀察到_______（填實驗現象），證明乙同學的猜想成立。

③實驗中E裝置的作用是___________________。

④充分反應后，測得C增重1.8g，D中增重4.4g。

【結論】（1）白色固體中各成分的質量比為______。

（2）寫出Mg(HCO3)2受熱分解的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+CO2 ↑+H2O CaCO3與稀鹽酸反應也會產生氣泡 排盡裝置內空氣中的水和二氧化碳 白色固體變藍 防止空氣中的二氧化碳和水進入D裝置 58:50 Mg(HCO3)2===Mg(OH)2↓+2CO2 ↑

【解析】根據題給信息，反應的化學方程式為 Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2 ↑+H2O 【實驗】（1） CaCO3與稀鹽酸反應也會產生氣泡。 （2）①排盡裝置內空氣中的水和二氧化碳，防止對實驗的干擾。②難溶性的堿在加熱時發生分解反應有水生成，無水硫酸銅遇水變藍。③防止空氣中的二氧化碳和水進入D裝置。 ④C增重1.8g，是生成了1.8g的水，設固體中Mg(OH)2的質量為x，Mg(OH)2 △ MgO+ H2O

58 18

x 1.8g

= 解得x=5.8g

固體中碳酸鈣的質量為：10.8g-5.8g =5g，白色固體中各成分的質量比為：5.8g ：5g=58:50（2）Mg(HCO3)2受熱分解的化學方程式是Mg(HCO3)2===Mg(OH)2↓+2CO2 ↑