Question

為了測定某石化廠的廢液中硫酸的含量，某興趣小組進行了如下實驗：取98g廢液放入錐形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）．36.4mL時，恰好完全反應．其反應方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（假設廢液中其他成分不與氫氧化鈉溶液反應）
求：
（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量；（結果保留1位小數）
（2）廢液中硫酸的質量分數．

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）設98g廢液中H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
4.0g    x

80

98

 =

4.0g

x

 解得：x=4.9g
廢液中硫酸的質量分數為：

4.9g

98g

×100%=5%
答：（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4.0g；
（2）廢液中硫酸的質量分數為5%．