Question

X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物．已知元素A在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的．已知化合物X的化學式為A₂B₂C₃，z的化學式為A₂B_xC_y．它的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因．則元素A是    ，B是    ，C是    （填元素符號），Z的化學式為    ．

Answer 1

【答案】分析：形成酸雨的氣體為二氧化硫，淺黃色沉淀 為硫，確定出BC元素種類為硫和氧，根據(jù)A在X化合物中質(zhì)量分數(shù)確定出A元素的種類，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)確定出xy的原子個數(shù)比．
解答：解：Z與鹽酸反應(yīng)生成形成酸雨的氣體（即二氧化硫）和淺黃色沉淀，則為單質(zhì)S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B為硫元素，C為氧元素，根據(jù)X中A的質(zhì)量分數(shù)為29.1%，可知：29.1%=×100% 求出A=23，故A元素為鈉元素，根據(jù)Z中A元素的質(zhì)量分數(shù)為17%可知：17%=×100%，求出2x+y≈14．因為且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的，所以= 綜上，可得x=4，y=6，故Z的化學式為Na₂S₄O₆
故答案為 Na，S，O，Na₂S₄O₆

點評：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變以及反應(yīng)現(xiàn)象確定出元素種類，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)確定原子個數(shù)，靈活運用質(zhì)量分數(shù)的計算公式是解答本題關(guān)健．