Question

（3分）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？

Answer 1

（1）1.8g（1分）
（2）算出樣品完全反應時，產生CO₂的質量為4.4 g ………(1分)
解：設生成4.4 g CO₂，需碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃ +  2HCl ="=" NaCl  +  H₂O  +  CO₂↑
106                                44
x                                  4.4
 =
x=10.6  Na₂CO₃％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅ ∴該產品中Na₂CO₃的質量分數不合格  (1分)

解析