Question

【題目】氫氧燃料電池（H2作負極，O2作正極，KOH溶液作載體），是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖為電池示意圖。該電池的電極A、B表面鍍一層細小的鉑粉，鉑粉吸附氣體能力強，性質穩定。氫氧燃料電池是一種化學電池，它將化學能轉化為電能的工作原理如下：A處H2失去電子變為H+，溶液中的OH﹣與其反應生成H2O．B處O2得到電子，在水的作用下生成OH﹣．生成的OH﹣與A處的H+繼續反應，這樣就形成了帶電微粒的定向移動，產生電流。閉合回路中H2與O2在A、B兩極不斷發生反應，使化學能轉化為電能。

請回答：

（1）氫氧燃料電池所使用的載體KOH在物質分類中屬于_____。

a化合物 b氧化物

（2）下列對氫氧燃料電池工作原理的描述正確的是_____。

a經過燃燒產生的熱能轉化為電能

b通過正負極電子的得失產生電能

（3）下列說法正確的是_____。

a該電池在工作過程中沒有產生任何有害物質，是一種清潔環保的電池

b要使該電池持續發電不需要不斷通入H2和O2

（4）氫氧燃料電池在工作過程中H2中氫元素的化合價反應后會_____。

a升高 b降低

（5）KOH在溶液中會電離出K+和OH﹣從而形成能夠自由移動的帶電微粒，Na2SO4在溶液中也會發生類似的情況電離出相應的陽離子和陰離子，因此電解水時加入少量Na2SO4可增強水的_____性，請寫出Na2SO4電離出的陰離子符號_____。

Answer 1

【答案】a b a a 導電 SO42﹣

【解析】

解：（1）KOH是由三種元素組成的純凈物，屬于化合物；故填：a；

（2）由題干信息可知，燃料電池不涉及燃燒，氫氧燃料電池工作原理是A處H2失去電子變為H+，溶液中的OH﹣與其反應生成H2O，B處O2得到電子，在水的作用下生成OH﹣．生成的OH﹣與A處的H+繼續反應，這樣就形成了帶電微粒的定向移動，產生電流，閉合回路中H2與O2在A、B兩極不斷發生反應，使化學能轉化為電能；故填：b；

（3）由材料可知：該電池在工作過程中沒有產生任何有害物質，是一種清潔環保的電池；要使該電池持續發電無需要斷通入H2和O2；故填：a；

（4）氫氣中，氫元素顯0價，在水中顯+1價；故填：a；

（5）電解水時加入少量Na2SO4可增強水的導電性，Na2SO4電離出的陰離子是硫酸根離子；故填：導電，SO42﹣。