Question

（2013?海安縣模擬）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成右側表格：

正常情況下胃液中HCl的質量范圍	0.2g～0.4g
該患者胃液中HCl的質量	1.495g
該患者至少要除去的HCl的質量是 1.095g

（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39克），你認為病人每天應該服用該藥片多少片
才能除去胃內多余的HCl？
（3）醫生還提醒患者該胃藥不宜過量服用，可能的原因是

過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，不利于健康

．（答一點即可）

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量分數計算方法以及題干給出的信息進行解答；
（2）按照給出的化學方程式進行計算解答；
（3）胃藥服用過多，會中和掉過多的鹽酸，對健康不利．

解答：解：（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，
根據溶質的質量分數計算方法可知：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，其中鹽酸溶液的質量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質量=100g×1.495%=1.495g；
人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）設食用該藥片后被除去的鹽酸的質量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
 78      109.5
x×0.39g 1.095g

78

x×0.39g

=

109.5

1.095g

x=2
（3）過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，導致人體消化的功能減弱，不利于健康；
故答案為：（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質量是1.095g；過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，不利于健康．

點評：本題通過治療胃酸的知識來考查學生化學方程式的計算，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，認真地選擇或解答，并要求熟記質量分數的計算．