Question

燒杯中盛有溶質質量分數一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2次，每次用20mL蒸餾水，若燒杯內每次殘留0.5mL溶液，經2次洗滌后燒杯內殘留的NaCl溶液中溶質的質量分數約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算）（　�。�

• A、

  1

  81

• B、

  1

  400

• C、

  1

  820

• D、

  1

  1681

Answer 1

分析：對溶液加水稀釋時，溶液中溶質質量不變，利用稀釋后所得溶液的溶質質量分數=

稀釋前溶液中的溶質質量

稀釋前溶液質量+稀釋所加入水的質量

×100%，分別計算每次加水洗滌后溶液的溶質質量分數；把第二次洗滌后溶液的溶質質量分數與原溶液的溶質質量分數進行對比．

解答：解：根據NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算，0.5mL氯化鈉溶液即0.5g；20mL蒸餾水的質量為20g
假設原氯化鈉溶液的質量分數為a，
經過第一次洗滌后溶液的質量分數=

0.5g×a

0.5g+20g

×100%=

a

41

；
再進行第二次洗滌，洗滌后溶液的質量分數=

0.5g× a 41

0.5g+20g

×100%=

a

1681

；
經2次洗滌后燒杯內殘留的NaCl溶液中溶質的質量分數約為原NaCl溶液的

1

1681

；

故選D．

點評：分析清楚本題所進行的操作對計算起決定作用，計算過程并不復雜，但需要足夠的細心．