Question

從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進行混合．已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發生此反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應的化學方程式______．
（2）若一種物質向另一種物質里滴加直至過量，溶液的總質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為（只寫一個）：______．
（3）若兩種溶液混合后，溶液的質量減小，可能的組合最多有______種．
（4）兩種溶液混合后無現象，滴加第三種時馬上有氣泡產生，第三種物質是______．
（5）第一種物質取少量，加入過量的第二種物質有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加第三種物質，開始無現象，接著有無色氣體產生，第二種物質是______．

Answer 1

解：（1）兩兩組合只有碳酸鈉與氫氧化鈉反應會生成白色沉淀．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）混合后溶液質量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據此解答本題，發生的兩個中和反應具備這樣的特征．
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）混合溶液質量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據此選擇．只能是HCl與Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應．
故答案為：2
（4）產生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應，無現象的是兩個中和反應，所以第三種物質是碳酸鈉．
故答案為：Na₂CO₃．
（5）結合題干的說明可知該過程是第一種物質氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸，反應時第一種物質與第二種物質相互反應生成白色沉淀，加入少量鹽酸時會發生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃不會生成氣體，鹽酸量大時會產生二氧化碳．
故答案為：Na₂CO₃．
分析：（1）兩兩組合是碳酸鈉與氫氧化鈉反應會生成白色沉淀．
（2）混合后溶液質量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據此解答本題，但是要注意必須發生化學反應．
（3）混合溶液質量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據此選擇．
（4）產生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應，從之一角度分析問題即可．
（5）結合題干的說明可知該過程是第一種物質氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸．
點評：解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，特別是酸、堿、鹽的化學性質是解答此類題的關鍵，只有掌握了這些物質的性質才能確定物質之間能否反應及其反應的實驗現象等方面的內容．