Question

7．溶液的應用非常廣泛K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如表：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．

（2）曲線上M點的含義是AD．
A．t₁℃時甲和乙的溶解度相等
B．t₁℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相等．
C．t₁℃時甲和乙的飽和溶液的質量相等．
D．t₁℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
（3）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的有ACE（填字母）．
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
E．將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能不變
（4）用20℃K₂CO₃的飽和溶液配制50克5%的K₂CO₃溶液所需要的玻璃儀器是量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）比較甲乙的溶解度變化趨勢結合圖中表格數據可以作出判斷；
（2）曲線中交點的含義表示兩種物質的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可以據此解答；
（3）根據飽和溶液和不飽和溶液的判斷和相互轉化方法，溶質質量分數的計算方法解答；
（4）根據配制溶液所需要的儀器回答．

解答 解：（1）由表中的數據可知，KNO₃溶解度隨溫度的變化而變化較大，在圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲；
（2）M點是甲和乙的溶解度曲線的交點．表示：在t₁℃時，甲乙的溶解度相等．二者的溶解度相等，則飽和溶液中溶質的質量分數也相等，故選AD；
（3）A、由表格數據可知：40℃時碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀，由圖2可以看出，40℃時①中溶解的固體少，是硝酸鉀，②中溶解的固體多，是碳酸鉀，所以A正確；
B、由圖示可知有不溶物的是硝酸鉀，已經達到飽和，全部溶解的是碳酸鉀溶液，由于不知加入固體的質量，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以B錯誤；
C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度或加入溶劑均能使其變為不飽和溶液，還能溶解溶質，所以C答案正確；
D、將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，可用加溶劑和升溫的方法，若用升溫方法，此時溶液中的溶質質量增大，溶質質量分數增大，所以D錯誤；
E、將燒杯②中溶液降溫至20℃時，可能析出晶體也可能沒有，因此溶液中溶質質量分數可能不變，故E正確；
（4）用20℃K₂CO₃的飽和溶液配制50克5%的K₂CO₃溶液，是濃溶液配制稀溶液，需要加入一定量的水，所需要的玻璃儀器是：配制溶液的燒杯、量取液體的量筒、定容用的膠頭滴管、將液體攪拌均勻的玻璃棒；
故答案為：（1）甲；（2）AD；（3）ACE；（4）量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

點評 此題是對溶解度知識的考查，解決的關鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析，并利用降溫使溶質析出的相關知識進行解題的探討．