Question

有一包硫酸銨樣品，經測定該樣品的含氮量為20.5%，則該樣品中所含的一種雜質可能是下列中的（　　）

A．NH₄HCO₃

B．NH₄NO₃

C．NH₄Cl

D．CO（NH₂）₂

Answer 1

分析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質量分數，硫酸銨中氮元素的質量分數=

14×2

14×2+1×8+32+16×4

×100%=21.2%；然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硫酸銨中的．進行解答．

解答：解：
硫酸銨中氮元素的質量分數=

14×2

132

×100%=21.2%，由于混合物含氮量低于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質含氮量就要低于20.5%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=

14

79

×100%=17.8%＜20.5%，故A正確；
B、NH₄NO₃中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%＞20.5%，故B錯誤；
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46%＞20.5%，故C錯誤；
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數=

14

58.5

×100%=26.2%＞20.5%，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生對物質中某元素的質量分數的理解與掌握，并能在解題靈活應用的能力．另外可以用歸一法求解．