Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：

（1）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為________；

（2）計算反應至原溶液中氯化銅的溶質質量分數為多少？_______

（3）在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的關系圖像（標出必要的數據）。_______

Answer 1

【答案】40g 27%

【解析】

向鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，優先發生酸堿中和反應，即氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。

（1）根據曲線變化可知，第一段是鹽酸和氫氧化鈉反應，此時沒有氣體或沉淀生成，所以加入的氫氧化鈉溶液的質量為140g-100g=40g；

（2）第二段曲線是氯化銅和氫氧化鈉反應，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為200g-40g=160g；
設原溶液中氯化銅的溶質質量分數為x，生成的氫氧化銅的質量為y。

解得：x=27%，y=19.6g

答：原溶液中氯化銅的溶質質量分數為27%；

（3）加入40g氫氧化鈉溶液才有沉淀生成，加入氫氧化鈉溶液到200g時沉淀達到最大量，為19.6g。加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的關系圖像如下：

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