Question

實驗題：通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合如圖所示回答問題：

（1）寫出B圖中任意一種玻璃儀器的名稱

長頸漏斗（錐形瓶、導管均可）

．
（2）實驗室用B裝置作為制取氧氣的發生裝置，則B中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，你將選擇

C（或D）

（選一種即可，填字母編號）收集氣體，依據是

氧氣不易溶于水（或氧氣密度比空氣大）

，若你制得的氧氣不純，其可能原因是

裝置漏氣（答案合理即可）

（填一種情況即可）．
（3）實驗室用加熱純凈物的方法來制取純凈的氧氣，選擇

AC

裝置組合來制備和收集氧氣（填字母編號），其反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（4）實驗室可用A、C裝置組合制取甲烷氣體，由此，可以推知關于本實驗的說法正確的是

ABC

（填字母編號）．
A．制取甲烷的藥品是固體          B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不與水反應               D．甲烷密度大于空氣
（5）利用如圖裝置進行“硫燃燒”實驗，用氣卿不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰，然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續燃燒，觀察到

明亮的藍紫色火焰

火焰．用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，該反應的化學方程式為

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．該實驗裝置的優點是在同一裝置中觀察兩個不同的實驗現象，且有利于

防止污染環境（答案合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器并結合圖示分析解答；
（2）B裝置可用固體和液體常溫反應制取氣體，過氧化氫溶液制取氧氣不需加熱，可用此裝置，據反應原理書寫方程式，并據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并結合實驗操作注意事項分析 解答；
（3）實驗室用加熱純凈物的方法來制取純凈的氧氣，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，因為加熱氯酸鉀常須加入二氧化錳催化劑，收集較純凈的氣體常用排水法，據反應原理書寫方程式；
（4）A裝置適用于加熱固體制取氣體，C裝置收集不溶于水、且不與水反應的氣體；
（5）據硫在氧氣中燃燒的實驗現象回答，并據反應原理書寫方程式，結合裝置特點分析其優越性．

解答：解：（1）B圖中的玻璃儀器有：長頸漏斗、錐形瓶、導管等；
（2）B裝置可用固體和液體常溫反應制取氣體，過氧化氫溶液制取氧氣不需加熱，可用此裝置，反應方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣的密度 比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，若制得的氧氣不純，可能是裝置漏氣，混入了部分空氣，也可能是未等氣泡連續、均勻冒出就收集等原因；
（3）實驗室用加熱純凈物的方法來制取純凈的氧氣，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，因為加熱氯酸鉀常須加入二氧化錳催化劑，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氣體常用排水法；
（4）A裝置適用于加熱固體制取氣體，C裝置收集不溶于水、且不與水反應的氣體；
（5）硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；二氧化硫有毒，該實驗裝置用氫氧化鈉溶液吸收，可以防止二氧化硫排放到空氣中污染環境；
故答案為：（1）長頸漏斗（錐形瓶、導管均可）；
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；    C（或D ）；    氧氣不易溶于水（或氧氣的密度比空氣大）；裝置漏氣（答案合理即可）；
（3）AC；    2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）ABC；   
（5）明亮的藍紫色火焰；    2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；    防止污染環境（答案合理即可）．

點評：據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，同時要考慮氣體是否與水反應，并明確氣體的反應原理，會據 裝置特點分析其優越性．