Question

【題目】室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關說法不正確的是（ ）

A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7
C.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色
D.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故說法正確；
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7，故說法正確；
C．滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故說法正確；
D．當滴入溶液的體積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故說法錯誤；
故選D．
A．根據當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性解答；
B．根據氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7解答；
C．根據溶液的酸堿性以及能使紫色石蕊試液的變色情況來分析；
D．根據根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據來回答．