Question

【題目】如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．
①試劑I的名稱為；操作Y為過濾，如果在實驗室進行，所用到的玻璃儀器有種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是 ．
②硫酸與鐵反應的化學方程式為；硫酸與氧化鐵反應的化學方程式；
往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是 ．
③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe（OH）2+O2+xH2O═4Fe（OH）3 ， 經配平后，x為 ．
④最后將Fe（OH）3進行一定處理成為Fe3O4 ． 如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，最后得到Fe3O4mol．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉或燒堿；三；濾液超過了濾紙的上沿；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在；2；0.1．
【解析】解：①試劑I是和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵的，所以應該是氫氧化鈉溶液，名稱為 氫氧化鈉或燒堿；操作Y為過濾，在過濾操作中所用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，共有 三種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是 液體超過了濾紙的上沿．②硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在．③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe（OH）2+O2+xH2O═4Fe（OH）3 ， 根據氫原子或者氧原子個數不變，可求得x為 2．④最后將Fe（OH）3進行一定處理成為Fe3O4 ． 如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，
設最終得到的四氧化三鐵的物質的量為x
根據鐵元素守恒可得關系式為

3Fe﹣﹣﹣﹣﹣	Fe3O4
168g	1mol
16.8g	x

=
x=0.1mol
答：最后得到Fe3O4 0.1mol．
所以答案是：①氫氧化鈉或燒堿；三；濾液超過了濾紙的上沿；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在；③2；④0.1．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．