Question

某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析下列問題

（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是

沒有等到氣泡均勻連續逸出就開始收集

（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，裝置F中應放入的物質是干燥劑濃硫酸，則氣體應從

a

通入（填a、b）
（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發生裝置和收集裝置是

BD

（填選項的字母），選擇該發生裝置的依據是

反應物的狀態是液態和固態，反應條件是常溫（或固液反應無需加熱）

．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

將燃著的小木條放在集氣瓶口，若小木條熄滅，就證明收集滿了

．
（5）乙炔（C₂H₂）俗稱電石氣，是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，實驗室常用塊狀碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，同時有氫氧化鈣生成．從上圖中選擇實驗室制取乙炔可選用的發生和收集裝置是

BC或BE

由于該反應非常劇烈，最佳裝置是用注射器來代替儀器

長頸漏斗

．

Answer 1

分析：（1）A裝置是用加熱固體制取氧氣，試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀制取氧氣，據此書寫方程式；
（2）據排水法收集氣體的注意事項分析解答；
（3）洗氣裝置中導管要長進短出；
（4）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，驗滿二氧化碳可用燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（5）據制取乙炔的反應原理等分析解答，注射器和長頸漏斗均是用來加入液體．

解答：解：（1）A裝置是用加熱固體制取氧氣，試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）利用排水法收集氣體時，若集氣瓶內未裝滿水或沒有等到氣泡均勻連續逸出就開始收集，都會造成收集的氧氣中混入空氣，使收集的氧氣不純；
（3）洗氣裝置中導管要長進短出，裝置F中應放入的物質是干燥劑濃硫酸，氣體要長進短出，讓氧氣與濃硫酸充分接觸；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，驗滿二氧化碳可用燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（5）用塊狀碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，同時有氫氧化鈣生成，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，乙炔密度比空氣略小，難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；由于該反應非常劇烈，所以可用注射器代替長頸漏斗，控制液體的滴加速度從而控制反應速率；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 
（2）沒有等到氣泡均勻連續逸出就開始收集（合理均可）；
（3）a；
（4）AD；  反應物的狀態是液態和固態，反應條件是常溫（或固液反應無需加熱）；  將燃著的小木條放在集氣瓶口，若小木條熄滅，就證明收集滿了；
（5）BC或BE； 長頸漏斗．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作等．重點考查學生對藥品的選擇、發生裝置的選用等方面的能力，掌握知識的程度、深度和廣度．