Question

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅和鐵，反應后金屬都沒有剩余．產生H₂的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（　　）

• A、甲代表鋅、乙代表鐵
• B、甲的反應速度比乙快
• C、反應消耗等質量的硫酸
• D、與鐵反應的稀硫酸可能恰好用完

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：
A．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應，據圖可以知道，在相同的時間內，乙產生的氫氣質量比甲多，故乙是鋅，甲是鐵，故A錯；
B、甲所用時間比乙所用時間多，可知甲反應速度比乙慢，活動性弱，故B錯；
C、氫氣量的不同說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選；
D、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
  56   98
設56份質量的鋅消耗硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
56  x
 

65

98

=

56

x

x≈84
故相同質量的鋅和鐵，鐵消耗稀硫酸的質量大，故D正確；
答案：D

點評：此題是圖象分析題，解題的關鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結合的信息，屬基礎型常規考查題．要求同學們熟練掌握金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應的知識，以便靈活應用．