Question

把含雜質（不與酸反應，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應后，所得的溶液的質量是105.4，則該樣品中含鐵的質量分數是（　　）

• A、80%
• B、93.3%
• C、54%
• D、缺少數據，無法確定

Answer 1

分析：隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質量逐漸增加，根據反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應鐵的質量關系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量，從而求得樣品中鐵的質量分數．

解答：解：設參加反應鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質量增加
56              2        56-2=54
x                     105.4-100=5.4

56

x

=

54

5.4

  x=5.6
則該樣品中含鐵的質量分數=

5.6

7

×100%=80%
故選A．

點評：根據題意判斷隨反應發生溶液質量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．