Question

100g硫酸銅溶液中放入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算
（1）生成銅的質(zhì)量；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

（1）6.4g……2分 （2）16%……2分   （3）15.3%……2分

（1）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為z．
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160   152   64
5.6g  z      y    x
56：5.6g="64:x" =152:y=160:z 解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16 g /100g×100%=16%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.3%．
答：（1）生成銅的質(zhì)量為6.4g；（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．