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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】1)向容積為250mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處,再滴幾滴紅墨水,一段時間后,A中的現象是_____________,說明_______________

2)繼續向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞,將A中液體倒轉搖勻,重復2次。平放桌面并靜置一段時間后,此時的凹液面最低處______刻度線(填高于低于相切),說明_________________________

【答案】整瓶水變紅 分子在不斷運動; 低于 分子之間存在間隙;

【解析】

(1)因為分子是不斷運動的,紅墨水中的分子不斷運動,向四周擴散,最后使溶液變成紅色;

(2)因為分子之間存在間隙,水分子和酒精分子等相互擴散,使得液面下降。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒:

(1)4個氧原子___________

(2)2個鋁離子___________

(3)由2個氮原子構成的一個分子___________

(4)2個碳酸鈉___________

(5)正三價氮元素所形成的氧化物___________

(6)氯酸鉀(KClO3)是由鉀離子和氯酸根(ClO3-)離子構成,則氯酸鈣的化學式為___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B……H八種物質,有下圖所示關系:其中D能使帶火星的木條復燃,H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變。試回答下列問題:

(1)寫出物質的名稱:C 、E 、F

(2) B在中的作用是

(3)寫出反應②的化學反應文字表達式:

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】煙道氣中含有大量CO2CO2捕捉后可用于生產甲醇(Z),反應的微觀示意圖如圖:下列說法不正確的是( )

A. 一個Z分子中含有6個原子

B. 參加反應的XY的質量比為221

C. 反應中生成的ZW的分子個數之比為11

D. 參加反應的Y的質量等于生成的ZW中氫元素的質量之和

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請參與下列實驗探究:

(實驗探究)

實驗內容

記錄數據

A.借助新型傳感設備探究紅磷、白磷在空氣中燃燒時的耗氧情況

燃燒紅磷:瓶內剩余氧氣的體積分數為8.85%

燃燒白磷:瓶內剩余氧氣的體積分數為3.21%

B.用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的體積分數

反應前測定:廣囗瓶容積(扣除藥品、導管和瓶塞所占容積)125.0mL

反應后測定:進入廣口瓶中水的體積

25.0mL

(1)紅磷和白磷是由相同的磷元素組成的不同___(化合物單質”)。進行A實驗時,燃燒反應的化學方程式可表示為___

(2)實驗A的測定結果是在操作無誤、裝置不漏氣,紅磷、白磷均足量的情況下得到的,請從燃燒條件的角度說明紅磷、白磷耗氧差異較大的主要原因___

(3)實驗B中,下列屬于為加快實驗進程而采取的措施是______(填數字編號)

①在集氣瓶中進行 ②塞緊瓶塞不漏氣③使用鐵粉而不使用鐵絲④加少量食鹽

(4)鐵生銹的實質是鐵與___(寫化學式)發生了化學反應。根據表中記錄數據,可計算出空氣中氧氣的體積分數為___

(反思與拓展)銅在潮濕的空氣中生成銅綠(化學式為Cu2(OH)2CO3)時也能耗氧,從化學式可以看出,銅綠的生成是銅與水及空氣中的___發生反應的過程,所以,實驗B___(不能”)用銅粉代替鐵粉。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線,回答問題:

1)在10℃時將25g甲放入100g水中,充分攪拌后,能夠觀察到_____,由此可知,此狀態下該溶液是飽和溶液;

2P點為30℃時甲的不飽和溶液,欲將其轉化為飽和溶液,除可采用恒溫蒸發一定量的水,加入一定量甲之外,還可采取用的方法是_____

3)若從甲物質的飽和溶液中全部回收甲物質,應采用的結晶方法是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學符號中數字“2”表示的意義不正確的是(  )

A. :一個鋇離子帶兩個單位正電荷

B. :一個二氧化碳分子中含有2個氧原子

C. 2個氫原子

D. :氧化鈣中鈣元素的化合價為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是三種常見固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. t1℃時,AC的飽和溶液中含有相同質量的溶質

B. 欲除去A溶液中少量的B物質,常采用蒸發結晶的方法

C. t1℃時,將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液,需要加水的質童為70g

D. t2℃時,將ABC的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數大小順序為:B>A=C

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有銅與金屬X組成的混合物粉末,金屬X是鎂、鐵、鋅中的一種.利用該混合物進行如下實驗:

實驗步驟及數據:取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得燒杯內剩余固體的質量數據如下表:

加入稀硫酸的次數

1

2

3

4

燒杯內剩余固體質量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

實驗通過計算,求:

1)該混合物粉末中銅的質量分數為_____

2)該混合物是由銅粉和_____組成的;

3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?_____(寫出計算過程)

4)若用溶質的質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制本實驗中所用的稀硫酸,則需要取濃硫酸多少毫升?_____同時加入水多少毫升?_____(寫出計算過程)

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