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觀察以下化學反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）

A．圖1的反應中，微觀上是H⁺和OH^-生成水分子及Na⁺和SO₄^2-生成Na₂SO₄分子的過程
B．圖2中的反應，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程
C．圖3中的反應，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程
D．上述所涉及的化學反應基本類型有復分解反應、置換反應、分解反應

【答案】分析：可以根據圖中提供的信息方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：A、圖1的反應中，微觀上是H⁺和OH^-生成水分子，硫酸鈉是由離子構成的化合物，不正確．
B、圖2中的反應，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確．
C、圖3中的反應，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確．
D、上述所涉及的化學反應基本類型有圖1是復分解反應、圖2是置換反應、圖3是分解反應，正確．
故選A．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、粗鹽經溶解、過濾將不溶雜質除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學設計了如下實驗進行探究：

物質的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
（1）加入過量的NaOH的目的是

除去Mg²⁺

，Y是

HCl

（填化學式）
（2）濾液②中的溶質是

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

．（填化學式）
（3）生成白色沉淀B的化學方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．濾液②加入調至PH=7時的化學反應方程式是

HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）同學們發現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為

有氣泡產生

，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是

CaCl₂

．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是

CaCl₂和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀

．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續進行的操作是

取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有

．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是

取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．

．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是

一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱

分液漏斗

．
（2）甲同學認為打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①

白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量

；②

待冷卻后打開K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的

．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K₁關閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據

Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生

現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

除去金屬表面的氧化物

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：

鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快

．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致

Mg（OH）₂的溶解度減小而析出沉淀

，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立（寫出相應的操作、現象和結論）：

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廣州）某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質．
（1）該同學制備氧氣是應選用的藥品是

KMnO₄

（限選：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）夏天室溫很高的時候，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后

用酒精燈給試管微熱

，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是

（填字母）．
A、立刻將導管口移入集氣瓶
B、等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
C、立即熄滅酒精燈，將導管口移入集氣瓶后再點燃酒精燈
（4）該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現象是

木炭劇烈燃燒，發白光

．進一步證明木炭與氧氣發生了化學反應的方法是

向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發生了化學變化

．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學九年級適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（13分）化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題。
（一）某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱
⑵ 甲同學認為打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：                                           。
⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①                     ；②                      。
⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K₁關閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據            現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生化學反應。
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                       。
⑵反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，你認為在t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

探究二：.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
⑴反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
⑵反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式           ；
⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致                        ，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現象和結論)：                                                 。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。

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