Question

下列圖像能正確反映對應敘述關系的是                               

1. A.
   圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系
2. B.
   圖B表示t℃時向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，溶質質量分數與加入量的關系
3. C.
   圖C表示一定量的稀硫酸與過量鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
4. D.
   圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系

Answer 1

D
分析：若有化學反應發生的，首先根據化學方程式來判斷有關量的變化，如：木炭還原氧化銅會生成金屬銅和二氧化碳氣體，原來的固體是木炭和氧化銅，反應生成的固體是金屬銅，隨著反應地進行固體的質量應有所減少；把握住飽和溶液的概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中不能繼續溶解這種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液．
解：A、由于木炭還原氧化銅生成金屬銅，因此達到一定溫度時隨著反應的進行固體的質量會越來越少，但不會減到為零，故A錯誤；
B、由于是向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體不會再被溶解，溶液中溶質的質量分數也不會隨著硝酸鉀晶體的加入而增大，故B錯誤；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份質量的金屬鋅只得到2份質量的氫氣，因此在反應的過程中溶液的質量是逐漸增大的，當一定量的稀硫酸全部參與反應以后，溶液的質量就不再發生變化，故C錯誤；
D、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時．由于氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀．故D正確；
故選D．