Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

（化學方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）

請計算：

（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量。

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）9.8g （2）5%

【解析】利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的沉淀的質量和生成的硫酸鈉的質量。

解：設生成氧氧化銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

100g×8% x y

=

x=9.8g

=

y=14.2g

溶液溶質質量分數為

×100%=5%

答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為9.8g，所得溶液中溶質的質量分數為5%。