Question

【題目】（8分）某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多物質都能影響過氧化氫分解速度。于是，同學們探究催化劑對過氧化氫分解速度的影響。分別取相同質量和濃度的過氧化氫溶液加入不同質量的MnO2，測量相同時間內收集氧氣的體積。

【實驗過程】實驗數據記錄如下：

	MnO2的質量	測量數據
Ⅰ	0.1g	9 mL
Ⅱ	0.2g	16 mL
Ⅲ	0.4g	31 mL

【實驗分析】

（1）過氧化氫分解的化學方程式______________________________________。

（2）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

【實驗結論】在其他條件相同的情況下____________________________________。

【交流評價】

有同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。

【實驗反思】

除了催化劑的質量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的_________（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是____________________________________。

Answer 1

【答案】【實驗分析】

（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）C

【實驗結論】催化劑質量越大，產生氧氣速度越快

【交流評價】收集等體積氧氣所需要的時間

【實驗反思】種類

分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質量、不同種類的催化劑，記錄相同時間內收集氧氣的體積。測量相同時間內收集氧氣的體積

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化劑的作用下分解生成水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）要用裝置來測量生成的氧氣的體積，就要用排水法，即通過用量筒測量用氧氣排出的水的體積則為氧氣的體積，故選C裝置；通過數據可知，催化劑質量越大，產生氧氣速度越快；

【交流評價】探究催化劑對過氧化氫分解速度的影響，可通過收集等體積氧氣所需要的時間來比較，時間越短說明反應速率越快；

【實驗反思】除了催化劑的質量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的種類也會影響過氧化氫分解速度。可通過控制變量法來探究，即分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質量、不同種類的催化劑，記錄相同時間內收集氧氣的體積，測量相同時間內收集氧氣的體積。