某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發現產生的氣體具有刺激性氣味，同時發現試管外壁發燙，這種現象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO
2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na
2SO
3；②H
2具有還原性．
分析討論：根據試管發燙的現象分析，說明鋅與硫酸發生的反應是
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H
2；
猜想2：可能是SO
2，做出此猜想的理由是
；
猜想3：可能是H
2和SO
2的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）
問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為
，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想
成立．
（3）猜想3成立的實驗現象是
．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是
．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是
．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO
2與NaOH溶液能否發生反應的裝置（如圖2），實驗時發現試管內液面上升，就得出SO
2與NaOH溶液發生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是
．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗
．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是
（填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．
Cu+H2O
=0.2g
