Question

【題目】Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，得到211 kg固體混合物，按上述原理充分反應后固體混合物的質量變為200 kg。請計算：

(1)Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比_____________。

(2)生成二氧化碳的質量________。

(3)反應后固體混合物中FeO的質量分數_________。

Answer 1

【答案】7:3 11 kg 36%

【解析】

根據氧化鐵的化學式計算對應的質量比，進而根據質量變化為生成的二氧化碳的質量，結合二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算混合物中氧化亞鐵的質量分數。

解：（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比（56×2）：（16×3）=7：3；

（2）由題意可知，生成的CO2的質量為211kg-200kg=11kg；

（3）設生成的FeO質量為x，

x=72kg，

反應后固體混合中FeO的質量分數為：×100%=36%；

答：（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比7：3；

（2）生成二氧化碳的質量為11kg；

（3）反應后固體混合物中FeO的質量分數為36%。