Question

【題目】（1）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。

②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗可推斷，原白色粉末的組成有___________種可能。

③為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有_______________。

（2）已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成份之一，其溶液為藍(lán)色， F為三種元素組成的化合物。請回答：

①寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_______________。

②圖中所涉及的反應(yīng)沒有包含的基本反應(yīng)類型是____________。

Answer 1

【答案】5 BaCl2、NaOH 分解反應(yīng)

【解析】

（1）①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；說明白色粉末中一定沒有硫酸銅；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明一定有碳酸鈣；因此原白色粉末可能是：CaCO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH五種可能。

故答案為：五；BaCl2、NaOH；
（2）A是使用最廣泛的金屬，因此A是鐵；C是常用的食品干燥劑，因此C是氧化鈣；E是配制波爾多液的主要成份之一，其溶液為藍(lán)色，因此E是硫酸銅；F為三種元素組成的化合物；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此D是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉。

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；因此沒有分解反應(yīng)。

故答案為：①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②分解反應(yīng)。