Question

【題目】7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸．堿．鹽發生反應）。

計算樣品中所含鐵的物質的量（根據化學方程式列式計算）。（7）樣品中鐵的質量分數為（8）。

另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示。則a為（9）g。

Answer 1

【答案】①（7）樣品中鐵的物質的量為0.1mol（8）80% ②7.0g

【解析】試題分析：①根據題意可知：生成氫氣的物質的量為0.1mol。可根據化學方程式中鐵與氫氣的關系進行求解。再進一步計算樣品中鐵的質量分數。

②根據題意可知：生成銅的物質的量為0.1mol。可根據化學方程式中鐵與銅的關系進行求解出純鐵的物質的量。再進一步結合樣品中鐵的質量分數計算樣品的質量。具體過程如下：

①解：設樣品中鐵的物質的量為xmol

Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑

1 1

xmol 0.1mol

1：1=xmol：0.1mol

x=0.1

樣品中鐵的質量分數為：×100%=80%

②解：設樣品中鐵的物質的量為ymol

Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu

1 1

ymol 0.1mol

1：1=ymol：0.1mol

y=0.1

樣品中鐵的質量分數為：= 7.0g