【題目】鋅與稀硫酸發生反應時，容器中溶液質量隨時間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（ ）
A. 該實驗是將鋅逐漸加入稀硫酸中
B. a點和c點對應溶液中硫酸根離子個數相同
C. b點和c點對應溶液中鋅離子個數不相同
D. 溶液的溶質質量隨時間的變化也符合該曲線的變化趨勢
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【題目】實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如下圖甲），對其中的氣體發生裝置進行了改進（如下圖乙）。請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式_____；
（2）寫出標號儀器的名稱：a_____，b_____，c_____，d_____；
（3）說明該同學進行實驗裝置改進的目的_____；
（4）寫出檢驗b中已集滿二氧化碳氣體的方法_____。
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【題目】學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．
（一）通過查閱資料發現硝酸鉀在農業市場用途十分廣泛．工業上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應制得硝酸鉀和氯化鈉．然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：
（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是_____．
（2）化學實驗室蒸發操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_____．
（3）分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是_____．
（4）濾液1一定是_____的飽和溶液．
（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為_____．
A 常溫下的蒸餾水 B 飽和的NaCl溶液 C 飽和的KNO3溶液
（6）洗滌后的液體應該_____．
A 不經處理直接排放到下水道
B 不經處理直接排放到農田
C 倒入原混合溶液中，節約資源并提高產率
（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數．
（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是_____，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到_____（填有或無）沉淀生成，則已過量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數_____（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（填偏大、偏小或無影響）
（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，則5g粗產品配成的50g溶液中NaCl的質量分數為_____；該粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
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【題目】現在，全國正在集中整治酒后駕駛違法行為，酒后駕駛對人民生命財產造成極大傷害．乙醇（俗名“酒精”） 會導致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低、反應能力下降等．乙醇可以通過淀粉進行發酵蒸餾得到．已知乙醇的化學式為 C2H5OH，淀粉的化學式為（C6H10O5）n．試根據題意回答下列問題：
（1）淀粉屬于_____（填“有機物”、“無機物”或“混合物”之一）．
（2）乙 醇分子中 C、H、O 原子個數比為_____，氧元素的質量分數為_____（計算結果精確到 0.1%）．
（3）喝 酒的人往往能聞到其渾身的酒味，這反映了分子的什么性質_____．
（4）欲檢驗某食物中是否含有淀粉，下列試劑中，最宜選用的是_____（填序號）．
A 石蕊試液 B 氯化鈉溶液 C 稀鹽酸 D 碘水 E 氫氧化鈉溶液
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【題目】實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質量樣品，分別進行了兩個實驗：
實驗一
①分離得到溶液C的操作名稱是______．
②寫出步驟II中反應的化學方程式______．
③上述步驟______（選填步驟編號）所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強．
實驗二
④寫出步驟Ⅳ中反應的化學方程式______．
⑤D、E是同一種溶質形成的溶液，請寫出該溶質的名稱是______．
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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現向BaCl2溶液不斷加入MgSO4溶液，并將反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系繪制成曲線如圖所示，請回答：
（1）P點時溶液中的離子有_____。
（2）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。________
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【題目】汽車是生活中重要的交通工具．
（1）汽車制造需要大量的鋼鐵．工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，發生反應的化學方程式為_____．
（2）乙醇是一種清潔的燃料，乙醇汽油可以減少汽車尾氣造成的污染．乙醇燃燒反應的微粒示意圖如下．
反應中，生成水和二氧化碳的質量比為_____．
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【題目】小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E 反應產生的氣體是光合作用的原料之一。
（1）C物質是_____，A物質的用途是_____。
（2）D與E反應的化學方程式為_____，反應的基本類型是_____。
（3）B與E反應的現象為_____。
（4）B物質是_____，按游戲規則，下列能替代B物質的是_____（填序號）。
①銀 ②氯化鐵 ③氯化鋇 ④氧化銅
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。
請回答下列問題：
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是_________。裝置B的主要作用是_________________。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有______________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②裝置I中盛有的氧化鐵發生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現象分別是___________________________________。
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