Question

已知A-G均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，F(xiàn)中含有三種元素，E和G只有陽(yáng)離子不同．根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“-”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì)，反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式______、E中的陰離子符號(hào)是______、F的俗名為_(kāi)_____；
（2）反應(yīng)①是自然界最常見(jiàn)的反應(yīng)，我們稱之為_(kāi)_____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的基本類型是______反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱量，即可計(jì)算反應(yīng)時(shí)消耗的F物質(zhì)的質(zhì)量．如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有洗滌，則計(jì)算所得F的質(zhì)量______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．

Answer 1

因?yàn)锳、B的組成元素相同，所以A可能是雙氧水，B可能是水，C是氧氣，D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，所以D是二氧化碳，E和G只有陽(yáng)離子不同，E可以是氫氧化鈉，G可以是氫氧化鈣，帶入框題可以判斷以上假設(shè)正確（其它合理答案均為正確的）；
（1）由分析知C的化學(xué)式是O2，E中的陰離子符號(hào)是OH-，F(xiàn)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，碳酸鈉俗稱純堿；
（2）反應(yīng)①是自然界最常見(jiàn)的反應(yīng)光合作用，反應(yīng)②的方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，如果沉淀沒(méi)有洗滌，（沉淀量比實(shí)際值要大）則計(jì)算出的F質(zhì)量也會(huì)偏大；
故答案為：（1）O₂；OH^-；純堿；（2）①光合作用；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解；偏大；