Question

課題式課堂教學是探究學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價．圖1是關于《一氧化碳的化學性質》的課題式課堂教學中，在解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．
（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先點燃酒精燈B，后點燃酒精燈A．
（2）硬質試管中發生的化學方程式為______
（3）洗氣瓶中的實驗現象是______
（4）酒精燈B的作用為______
（5）乙同學提出甲同學設計的裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導管出口旋轉到A的火焰上即可．乙同學的設計是否合理？______，
簡述理由______．

（6）丙同學認為甲同學設計的裝置有待優化，如尾氣可先儲存在洗氣瓶中，然后再處理．圖2是他設計的貯氣瓶，尾氣應從______管口通人．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？他設計在CO通人CuO前應先通入澄清石灰水，你認為丁的設計是否必要______，理由是______．

Answer 1

解：（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+COCu+CO₂
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（4）CO有毒，不能直接排放，用酒精燈點燃未反應的CO，可防止污染環境．
（5）將酒精燈合二為一，將尾氣導管出口旋轉到A的火焰上的做法不合理，因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）用此裝置貯存氣體，就要把水排出，排水應從Ⅱ進入氣體．
（7）在CO通人CuO前應先通入澄清石灰水的設計不必要，因為加熱CuO前必須先通CO，此時即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁．
故答案為：（2）CuO+COCu+CO₂
（3）澄清石灰水變渾濁．
（4）點燃未反應的CO，防止污染環境．
（5）不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）Ⅱ．
（7）不必要；加熱CuO前必須先通CO，此時即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁．
分析：（2）根據反應物和生成物書寫化學方程式；
（3）根據一氧化碳還原氧化銅后的生成物的性質判斷；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中．
（5）從操作順序分析判斷．
（6）從利用此裝置的目的分析．
（7）根據操作過程分析．
點評：解答本題要熟悉課本上相應的實驗，能根據氣體的性質和操作的目的進行相應的判斷，從而得出正確答案．