Question

【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（銅與稀硫酸不反應），測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g，試計算：
（1）生成氫氣的質量g．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數所用稀硫酸的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= 解得：x=6.5g， = ，解得：y=9.8g．

黃銅樣品中銅的質量分數為： ×100%=67.5%； ×100%=4.9%．

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%，所用稀硫酸的溶質質量分數為4.9%．

【解析】（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g．所以答案是：0.2．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．